题目内容
将
Na2O2和
NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，
值可能为
| A．0．5 | B．0．65 | C．0．85 | D．1．0 |
D
解析试题分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O依题意可知，残余的固体为Na2CO3，生成的气体为O2和H2O（g），只发生反应①和②，a:b=1,选D。
考点：考查混合物的计算。
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的
和
浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是
| A．2︰3 | B．3︰2 | C．1︰2 | D．1︰1 |
在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（ ）
| A．6% | B．2% | C．4% | D．无法确定 |
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是( )
| A．韧性比生铁好 | B．在冷的浓硫酸中钝化 |
| C．不能与盐酸反应 | D．在冷的浓硝酸中钝化泛使用 |
取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
| A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 |
| B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
| C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 |
| D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 |
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）
| A．1 ：3 | B．2 ：3 | C．6 ：1 | D．3 ：1 |
在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )
| A．只有②④ | B．只有①② | C．只有①②③ | D．①②③④ |
下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（ ）
| A．Na2O和Na2O2都是白色固体 |
| B．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应 |
| C．Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强 |
| D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2 |