题目内容

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，发生反应：2SO2 + O2  2SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）平衡常数K。

解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：

                2SO2   +   O2      2SO3

   起始浓度（mol/L）  0.50     0.45       0

   变化浓度（mol/L）  0.30     0.15      0.30

   平衡浓度（mol/L）  0.20     0.30      0.30

   则：

（1）10min内SO2的转化率为：

   （2）平衡常数

练习册系列答案
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试求
（1）生成SO3的物质的量 
（2）O2的转化率 
（3）该温度下反应的平衡常数 
（4）平衡体系中SO3的百分含量（体积分数）
（5）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为多少？（用p1表示）．
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
①生成SO3
3
3
mol；
②O2的转化率为
50%
50%
；
③平衡时容器内气体总物质的量为
6.5
6.5
 mol；
④平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
46.15%
46.15%
；
⑤平衡时c（O2）=
0.15
0.15
 mol/L．
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为
0.825p1
0.825p1
（用p1表示）
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO3生成．试计算：
（1）O2的转化率为多少？
33.3%
33.3%

（2）平衡常数K为多少？
7.5 （mol?L-1）-1
7.5 （mol?L-1）-1
．

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