Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（2）O₂的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？

Answer 1

分析：根据反应2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），利用三段式法计算法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）根据v=

△c

△t

计算v（SO₂）．
（2）根据转化率的定义计算．
（3）化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，平衡常数K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2×c(O2)

．

解答：解：利用三段式法计算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：5mol       4mol               0
转化：3mol       1.5mol             3mol
平衡：2mol       2.5mol             3mol
（1）SO₂表示该反应的反应速率v（SO₂）=

3mol 10L

10min

=0.03mol/（L?min）．
答：SO₂表示该反应的反应速率为0.03mol/（L?min）．
（2）O₂的转化率为

1.5mol

4mol

×100%=37.5%．
答：O₂的转化率为37.5%．
（3）平衡常数K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2×c(O2)

=

( 3mol 10L )2

( 2mol 10L )2× 2.5mol 10L

=9mol^-1?L
故答案为：平衡常数为9mol^-1?L．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．