在一定条件下.在2X2Z(g)的平衡体系中.X.Y.Z的浓度分别是2 mol·L-1.0.8 mol·L-1.2.4 mol·L-1.则Y在起始时的浓度可能是( ) A．0.8-2 mol·L-1 B．0-2 mol·L-1 C．0-0.8 mol·L-1 D．无法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol·L^－1，0.8 mol·L^－1，2.4 mol·L^－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L^－1 B．0～2 mol·L^－1

C．0～0.8 mol·L^－1 D．无法确定

解析　若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 mol·L^－1÷2＋0.8 mol·L^－1＝2 mol·L^－1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。

答案　B

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化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．

①已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣57.20kJ•mol^﹣1．

一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡．

其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是　　（填字母）．

A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

②下表为反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分实验数据：

时间/s	0	80	160	240	320
c（NO₂）/mol•L^﹣1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N₂O₄）/mol•L^﹣1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

该温度下反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K的值为　．

（写出计算过程）

③25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．

则该反应的热化学方程式为　　．

下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2﹣═CO₂↑+H₂O
	B．	醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH₃COOH+Cu（OH）₂→Cu²⁺+2CH₃COO^﹣+2H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^﹣+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+CO₃^2﹣
	D．	甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^﹣CO₃^2﹣+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。}^已知：

^{N2(g)+ O2(g)}^{＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol}

^2C^{(s)+ O2(g)}^{＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)}^{＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol}

^写出^NO(g)^与^CO(g)^{催化转化成}^N2(g)^和^CO2(g)^{的热化学方程式} ^。

（2）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O。现有NO、NO₂的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为。

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的极，阴极反应式为。

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三种物质的溶度积常数最大的是，

图中A、B、C三点中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是。

②由图可得Fe(OH)₂的溶度积的值为。

在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　)

A．0.2 mol·L^－1　0.1 mol·L^－1

B．0.4 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1

C．0.8 mol·L^－1　0.4 mol·L^－1

D．0.6 mol·L^－1　0.3 mol·L^－1

某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液2 mL，发生如下反应：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNO₃溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；

②再取少量反应液，加入少量CCl₄，振荡，发现CCl₄层显浅紫色，证明萃取到I₂，即有I₂生成。

结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

(1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；

改进的方法是________________________________________。

(2)有人认为步骤②适合检验生成I₂较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I₂，这种方法是_____________。

在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（　　）

A．

金刚石石墨

B．

H₂S CCl₄

C．

NH₄Cl KCl

D．

CO₂ SiO₂

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂只作氧化剂
	B．	Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
	C．	O₂是还原产物
	D．	2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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