题目内容

1．利用某炉渣（只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]和Fe2O3．工艺流程如下：
①用3.00mol/L的盐酸稀盐浸取炉渣，过滤．
②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]
据以上信息答下列问题：
（1）实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/c3）25.0mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴加热
（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
a取适量炉渣于烧杯中，加足量②溶解、静置．
b取上层清液少量于试管中，滴加⑤，观察现象．选用提供的试剂，
提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　KMnO4溶液　⑤KSCN溶液
步骤a、b中所加试剂分别为②、⑤；
步骤b中反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

分析 （1）根据溶液稀释时溶质不变，有3.00mol/L×0.1L×36.5/mol=36.5%×1.2g/cm3×V，由此计算浓盐酸的体积，配制溶液时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；
（2）滤液中含有亚铁离子，与双氧水发生氧化还原反应，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；
（3）根据加热时所需要的温度判断加热方式；
（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，先用稀硫酸溶解，再加KSCN溶液检验溶液中是否有铁离子，据此答题．

解答 解：（1）根据溶液稀释时溶质不变，有3.00mol/L×0.1L×36.5/mol=36.5%×1.2g/cm3×V，所以V=25.0mL，配制溶液时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，
故答案为：25.0；100mL容量瓶；
（2）滤液中含有亚铁离子，与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）根据加热时保持温度在90～100℃可知，可用水浴加热的方式，
故答案为：水浴加热；
（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，先用稀硫酸溶解，故选②，再加KSCN溶液检验溶液中是否有铁离子，故选⑤，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：②、⑤；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

点评 本题考查了物质分离流程分析判断、实验基本操作、离子方程式的书写、离子的检验等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和实验探究能力，熟练掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中．
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）步骤③中，观察到的现象是液体呈微沸状，并放出大量，烧瓶内充满红棕色溴蒸气；
（2）导管a的作用是导气、冷凝和回流；
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（4）步骤④中可否用大火加热，理由是不能；易发生副反应生成乙醚、乙烯等．
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