题目内容

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理

气体发生装置

①

制备氧气

H2O2→O2

 

②

制备氨气

NH4Cl→NH3

 

③

制备氯气

HCl→Cl2

 

（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是       （填气体

的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是        。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上

表中的空格中。

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

 ①通入氯气后，A中的现象是                                     ,整套实验装置存

在的明显缺陷是                                     。

②C装置中发生反应的离子方程式为:                        。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：                                                         

（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。

 

【答案】

（20分）

       （1）Cl2    NH3  ?[来源:学#科#网]

       （2）

编号

发生装置

①

Ⅳ

②[

Ⅱ

③

Ⅰ或Ⅳ

       （3）①溶液变蓝色；无尾气吸收装置

       ②2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl—

       ③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴

       加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化

       （4）（每空2分）

【解析】（1）H2O2→O2中H2O2发生自身氧化还原反应；HCl→Cl2中Cl被氧化，需加氧化

剂；制NH3是非氧化还原反应。（2）制氧气、氨气、氯气分别是固液不加热装置、固液加

热装置，或固液不加热装置、固固加热装置，应分别选Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ或Ⅳ；装置III是难溶的

块状固体与液体的不加热反应，不适合氧气、氨气、氯气的制取。（3）①Cl2将碘化钾氧化

为碘，碘与淀粉作用显蓝色；Cl2有毒，不能排入空气，所以该装置缺尾气处理装置；②Cl2

将氯化亚铁氧化；③Na2SO3可被Cl2氧化，证明Na2SO3已被氧化即检验是否生成了SO42-，

因此可取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯

化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（4）用排空气法收集Cl2，要考虑其

密度比空气大及尾气要处理。

 

练习册系列答案
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下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理 气体发生装置
① 制备氧气 H2O2→O2
Ⅳ
Ⅳ
② 制备氨气 NH4Cl→NH3
Ⅱ
Ⅱ
③ 制备氯气 HCl→Cl2
Ⅰ或Ⅳ
Ⅰ或Ⅳ
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是
NH3
NH3
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．

（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是
溶液变蓝色
溶液变蓝色
，整套实验装置存在的明显缺陷是
无尾气吸收装置；
无尾气吸收装置；
．
②C装置中发生反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化
取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化

（4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图．
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理
① 制氧气 H2O2→O2
② 制氨气 NH4Cl→NH3
③ 制氯气 HCl→Cl2
（1）上述气体制备中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
②
②
（填编号），其实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
．
（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是
NH3
NH3
，试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
．    
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100ml，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
 mL；
②下列实验操作中，不正确的是
BC
BC
．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
I、下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理 发生装置
① 制氧气 H2O2→O2
② 制氨气 NH4Cl→NH3
③ 制氯气 HCl→Cl2
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
，写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．    
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
．
已知：NH3?H2O的电离方程式为：NH3?H2O?NH+4+OH-，试写出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构

（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL（精确到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BC
BC
（填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
II、（1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，
则该温度下（t℃），将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=
12
12
．
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 实验内容 实验原理 发生装置
（1） 制氧气 H2O2→O2
C
C
（2） 制氨气 NH4Cl→NH3
B
B
（3） 制氯气 HCl→Cl2
A或C
A或C
（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是
Cl2
Cl2
，写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．

（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）
．
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是
NH3
NH3
，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是
．
（5）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
ACFGH
ACFGH

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是
BC
BC
（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
（2010?济南二模）下表是实验室制备气体的有关内容：
 编号 实验内容   实验原理  气体发生装置
 ①  制氧气  H2O2→O2
D
D
 
 ②  制氨气  NH4Cl→NH3
B
B
 
 ③  制氯气  HCl→Cl2
A或D
A或D
 
（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
（填气体的化学式．下同．）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是
NH3
NH3
．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
?
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
．
（4）制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．?
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的
C
C
（填序号）

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
．?
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
．
（5）若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图．

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