某研究性学习小组用HNO3与大理石反应.探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1.2.00 mol·L-1.大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格.实验温度为298 K.308 K.每次实验HNO3的用量为25.0 mL.大理石用量为10.00 g． (1)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: (2)实验①中CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组用HNO₃与大理石反应，探究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－1、2.00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g．

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

计算在70－90 s范围内HNO₃的平均反应速率v(HNO₃)＝________．(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)．

答案：
解析：

　　(1)(每空1分，共8分)

　　(2)v(HNO₃)＝Δc(HNO₃)/t0.0091 mol·L^－1·s^－1　(2分)

练习册系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

防止铁盐、铜盐发生水解反应

；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是

取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe³⁺，若溶液变红色，则存在Fe³⁺

；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	氨水物质的量浓度（mol?L^-1）	盐酸物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=

1×10^-5 mol?L^-1

mol?L^-1；从第②组情况表明，C

＞

0.2mol?L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）

＞

c（NH₃?H₂O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序

＞

（填选项编号）．
A．0.1mol?L^-1NH₄Cl B．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
C．0.1mol?L^-1NH₃?H₂O D．0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1HCl．

(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

(1)m g应为       极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                      ；
(2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)     。
a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H⁺的物质的量浓度）

某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。

（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________

（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：

A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；

B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；

C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：

（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。

②步骤c中加入的试剂是__________________。

（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

［查阅资料］：

(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。

［提出假设］：

①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。

［实验验证］：

②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。

③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

则反应中产生的气体是：_______________________________

［实验结论］：乙同学假设正确。

［实验反思］：

④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

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