如图是一套实验室制备气体的装置.用于发生.干燥.收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A．电石和水B．高锰酸钾和浓盐酸C．Cu片和稀硝酸D．FeS和稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

如图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（　　）

	A．	电石和水		B．	高锰酸钾和浓盐酸
	C．	Cu片和稀硝酸		D．	FeS和稀硫酸

分析由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热制备气体，浓硫酸干燥中性或酸性气体，集气瓶中收集密度比空气密度大的气体，最后NaOH吸收尾气且防止倒吸，以此来解答．

解答解：A．电石和水反应生成乙炔，具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气，可用浓硫酸干燥，且氯气可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故B正确；
C．铜和稀硝酸反应生成NO，NO不能用排空法收集，故C错误；
D．FeS和稀硫酸反应生成硫化氢，具有还原性，不能被浓硫酸干燥，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质与气体的制备实验为解答的关键，侧重分析与实验能力考查，注意制备原理及实验技能，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．

用如图所示电解装置分别完成以下要求，请填空：
（1）若a极质量减轻，则y应为负极
（2）若a、b均为石墨棒，Z溶液为稀硫酸，阳极上的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）若X为负极，a为铁，b为石墨，Z溶液为滴有酚酞的氯化钠溶液，则先变红的是a极（填a或b），该电解池中总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）若要在铁片上镀银，且已知Y为负极，则a为银，b为铁，Z为硝酸银溶液
（5）若用此装置制备金属钠，需将Z溶液换为熔融的氯化钠
（6）若用此装置保护b金属，则X应为正极
（7）若用此装置电解AgNO₃溶液（a、b为惰性电极），则阴极与阳极电极产物的物质的量比为4：1，电解一段时间后，溶液的pH降低．

14．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物A，能与NaHCO₃溶液产生CO₂．则有机物A的可能结构有（　　）

11．16g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-74kJ/mol．

18．下列固体加热熔化时需破坏非极性共价键的是（　　）

8．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）

2-甲基戊烷
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃2，3-二甲基戊烷
（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷

（4）2-甲基-2-丁烯

．

15．有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol/L Ba（OH）₂溶液100mL处理，有白色沉淀生成．又知反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2：1
	B．	生成的CO₂已被Ba（OH）₂溶液完全吸收，Ba²⁺沉淀完全
	C．	在吸收CO₂后的溶液中有Ba（HCO₃）₂
	D．	原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为l：l

12．现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

13．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ
	B．	氢气与氯气反应生成4.48L氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
	C．	氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol
	D．	氢气与氯气反应生成氯化氢气体放出183KJ的热量时，转移电子物质的量为2 mol

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