Question

13．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（　　）

• A． 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ
• B． 氢气与氯气反应生成4.48L氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
• C． 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol
• D． 氢气与氯气反应生成氯化氢气体放出183KJ的热量时，转移电子物质的量为2 mol

Answer 1

分析 A．反应热的单位错了；
B．状态不知，无法由体积求物质的量；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
D．由C知放出183KJ的热量时消耗1mol的氯气．

解答 解：A．反应热的单位错了，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，应是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1，故A错误；
B．状态不知，无法由体积求物质的量，故B错误；
C．反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故C错误；
D．由C知放出183KJ的热量时消耗1mol的氯气，所以转移电子物质的量为2 mol，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．