题目内容

14．分子式为C6H12O2的有机物A，能与NaHCO3溶液产生CO2．则有机物A的可能结构有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

分析 可与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体的有机化合物中一定含有羧基，根据分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物的同分异构体的种类来回答．

解答 解：可与碳酸氢钠反应的有机化合物中一定含有羧基，分子式为C6H12O2且含有羧基的有机物可以简写为C5H11COOH，其中-C5H11有8种同分异构体：CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以C5H11COOH有8种同分异构体，故选D．

点评 本题主要考查涉及羧酸的化学性质以及同分异构体的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大，掌握小于5的烃基的个数可以轻松解答，甲基与乙基1个、丙基2个、丁基4个、戊基8个．

练习册系列答案
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13．惰性电极电解A的溶液，在一定条件下，B、C、D、E、F有如下反应关系 （部分反应物或生成物略），E随意排放造成对大气的污染，往A的溶液中慢慢滴入一种溶质为短周期元素组成的溶液先产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，所得溶液在一定条件下与一种营养物质反应，析出一种单质．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AAgNO3，FNO2．
（2）电解400mL0.10mol/LA的溶液时，阳极电极反应式4OH--4e-═H2O+O2↑．
若阴极产生0.224L（标准状况下）的气体后，要恢复到电解前的状态（溶液的质量和浓度）需要加入的物质的质量为4.82g．
（3）将0.22molE和0.10molB放入容积为1L密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：2E（g）+B（g）?2F（g）达到平衡时，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.10molF则反应的平衡常数K的值 为13.9． 若温度不变，再加入0，.45molB和0.01molF此时V（正）＞V（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）重新达到平衡后，E的转化率升高（填“升高”、“不变”或“降低”）F的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
14．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．甲肾上腺素的分子式为：C8H10NO3
B．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Na发生反应
C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应
D．去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
2．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为：
（2）写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O
（3）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（4）名称为：2，5-二甲基-2，4-己二烯
（5）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
9．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
③水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O（任写一个）（只写一个）．
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是使合成反应均匀进行，并使产生的二氧化碳、氮气等气体及时排出．
（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是先加入碘、水合肼，最后加入碳酸钠．
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．
实验方案为：
①将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
②溶液在不断搅拌下加入HI溶液（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用高纯水洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．
19．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1

（1）合成氨气的工业设备名称合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3还原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2示．
①图中通入NH3的目的是使电解产物全部转化为NH4NO3；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g；（已知F=96500C•mol-1）（保留2位有效数字）．
（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．
6．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2乙基戊烷B．1，2二甲基己烷
C．2，3二乙基4甲基己烷D．2甲基4乙基庚烷
3．如图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（　　）
A．电石和水B．高锰酸钾和浓盐酸
C．Cu片和稀硝酸D．FeS和稀硫酸
4．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是（　　）
A．化学式为C25H20B．此物质属芳香烃类物质
C．所有碳原子都在同一平面上D．最多有13个碳原子在同一平面上

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