题目内容

18．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）
A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

分析 A．根据电池放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极判断；
B．锂离子电池充电时，阴极为得电子的还原反应；
C．根据右图，锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程分析；
D．放电时，正极发生还原反应．

解答 解：A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确；
B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li++e-═Li，故B错误；
C．图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，故C正确；
D．放电时，负极发生氧化反应，方程式为MH+OH--e-═H2O+M，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应式正确判断电极反应，并能书写电极反应式是解答该题的关键．

练习册系列答案
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8．人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料．回答下列问题：

（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3．

（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示：氧原子．
（3）NaCl、CO2、SiO2三种晶体熔点由低到高的顺序是CO2＜NaCl＜SiO2．
（4）第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图2所示，其中序号1和8分别代表的是Ar和Si．
（5）已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物．组成为CrCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为B（选填代号）．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2O             B．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
C．[Cr（H2O）6]Cl3                   D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O
（6）根据下表所示键能，写出金刚石（结构如图1）完全燃烧时的热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=（2a+b-2c）kJ•mol-1

共价键C-CO=OC=O
键能/kJ•mol-1abc
9．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是•（　　）
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减
6．某化学实验小组同学利用以下装置（图1、2）制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：（1）如图1装置，该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈碱性．
（2）如图2装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（“a”或“b”）．
（3）写出图1发生的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
13．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
（1）写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{酸性}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
（3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
（4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应．
（5）下列结论合理的是abcd（填字母）．
a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热
d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象．
3．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出H2，A不跟NaOH溶液反应而B可与NaOH溶液反应，B能使适量的溴水褪色并产生白色沉淀，A不能，B苯环上的一溴代物有二种结构，则
（1）A为，B为（均填结构简式），A、B互为同分异构体；
（2）1mol B与浓溴水反应可消耗Br22mol；
（3）A与O2在Cu催化下发生的反应方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
10．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池A：不能，B：能（填“能”与“不能”）
②根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计成一个原电池：负极材料是铜片，电解质溶液是FeCl3溶液；写出正极的电极反应式Fe3++e-=Fe2+，正极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
7．在利用自来水制蒸馏水实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）
A．在烧瓶中装约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石防暴沸
B．若使用温度计须将温度计水银球插到自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
8．下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．碘的升华B．石油分馏
C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干馏

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