下列推断正确的是( )A．CO2和CH4都是引起“温室效应的气体B．Na2O.Na2O2的组成元素相同.但阳离子和阴离子的数目比不同C．SO2.NO.NO2都是大气污染气体.在空气中都能稳定存在D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液.充分振荡后溶液都呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列推断正确的是（　　）

	A．	CO₂和CH₄都是引起“温室效应”的气体
	B．	Na₂O、Na₂O₂的组成元素相同，但阳离子和阴离子的数目比不同
	C．	SO₂、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	D．	分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色

分析 A．CO₂和CH₄都可导致全球温度升高；
B．Na₂O、Na₂O₂的组成元素相同，阳离子均为钠离子，但阴离子分别为O^2-、O₂^2-；
C．NO易被空气中的氧气氧化；
D．新制氯水含HClO，而久置氯水不含HClO．

解答解：A．CO₂和CH₄都可导致全球温度升高，则CO₂和CH₄都是引起“温室效应”的气体，故A正确；
B．Na₂O、Na₂O₂的组成元素相同，阳离子均为钠离子，但阴离子分别为O^2-、O₂^2-，则阳离子和阴离子的数目比均为2：1，故B错误；
C．NO易被空气中的氧气氧化，SO₂、NO、NO₂都是大气污染气体，只有NO不能稳定存在，故C错误；
D．新制氯水含HClO，而久置氯水不含HClO，分别加紫色石蕊试液，充分振荡后，新制溶液呈无色，而久置氯水为红色，故D错误；
故选A．

点评本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，注意化学与环境的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是淀粉KI的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通人SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl₂、NH₃．

12．胶体是一种重要的分散系．
（1）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的物质的量浓度，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．实验证明，凝聚能力主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是④（填序号）
①NaCl          ②FeCl₃                 ③K₂SO₄                ④Na₃PO₄
（2）为了把黏土溶胶（黏土溶胶粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量的下列电解质时，哪种效果最明显？B（填编号，下同）；原因是等物质的量的这四种电解质中，Al₂（SO₄）₃的阳离子所带电荷的物质的量最大，凝聚能力越大，效果最好
A．BaCl₂            B．Al₂（SO₄）₃               C．KCl                       D．CuSO₄
（3）向胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
A．NaOH溶液   B．稀H₂SO₄            C．Na₂SO₄溶液            D．乙醇
（4）区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应，这是因为胶体粒子对光线散射作用而形成的．

1．下列化合物不属于天然高分子化合物的是（　　）

8．

用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）该实验装置中还缺少的实验仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
（4）已知稀溶液中，0.2molHCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出11.46kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，．

18．有关苯分子的说法不正确的是（　　）

	A．	苯分子中C原子均以sp³杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp³杂化轨道，故为正六边形的碳环
	B．	每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键
	C．	大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键
	D．	苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同

5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）

	A．	v（H₂）=0.2mol•L^-1•min^-1		B．	v（N₂）=0.2 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（N₂）=0.02 mol•L^-1•s^-1		D．	v（H₂）=0.04 mol•L^-1•s^-1

2．下列关于有机化合物的认识正确的是（　　）

	A．	甲烷、苯都不能发生氧化反应
	B．	乙烯、聚乙烯都可与溴水发生加成反应
	C．	一氯丙烷（C₃H₇Cl）的同分异构体共有3种
	D．	乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇类物质生成

3．有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol•L^-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol•L^-1的氢氧化钠溶液的体积为（　　）

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