在Na2S(Aq)中.下列等式不正确的是 A.2C(Na+)+C(H+)=C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)B.C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)C.C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH-)D.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氧化还原反应在化学工业中应用广泛．

Ⅰ、有如图1所示的实验装置．
（1）若用石墨电极电解NaHCO₃溶液，Y电极上产生的气体是

O₂

．
（2）如要在铁上镀铜，则X电极的材料是

铁

，Y电极反应式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
Ⅱ、某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图2所示的废水处理流程．
回答以下问题：
（1）②中使用的NaClO溶液呈碱性，原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mole^-，该反应的离子方程式为

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

．
（3）取少量待检水样于试管中，加入过量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成．向上述有蓝色沉淀的悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字说明分析其过程

待检水样中还有Cu²⁺，加碱发生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则发生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

．
Ⅲ、工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水．
（1）Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（2）实验室利用如图3所示模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水（废水中加入适量NaCl以增加溶液的导电性），在阴极区得到金属氢氧化物沉淀．用平衡移动原理解释沉淀出现在阴极附近的原因

阴极反应消耗了水中的H⁺，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH^-浓度增大，溶液的碱性增强

．
（3）用电解法处理该溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-时，得到沉淀的质量是

8.48

g．

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是

C

．（填序号）
A．KMnO₄B．K₂Cr₂O₄C．H₂O₂D．NaClO
（2）①加入的物质Y是

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃

．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），应采取的措施是

在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶

．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为

电解池

．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

②

除去它们．（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

（1）现向含AgI的饱和溶液中：
①加入AgCl固体，则c（Ag⁺）

变大

，c（I^-）

变小

：（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
②加入Na₂S固体，则c（Ag⁺）

变小

，c（I^-）

变大

．
（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅（PO₄）₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）．进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移动，导致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成龋齿

．已知Ca₅（PO₄）₃F（固）的溶解度比Ca₅（PO₄）₃OH更小，质地更坚固．若牙膏中添加含F^-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因

2F^-+Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂?Ca₁₀（PO₄）₆F₂+2OH^-

．

试用离子反应式和简要文字表述以下事实：

（1）盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞，时间长了不易打开___________________________。

（2）盛NH₄F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶___________________________。

（3）铵态氮肥不能与草木灰混用___________________________。

（4）实验室配制的CuSO₄溶液，常常出现浑浊的原因是___________________________（写离子方程式），可采取在配制时加入少量_________防止浑浊。

（5）某同学想把AlCl₃(aq)和Na₂S(aq)混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式__________________。

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