题目内容

16．以下说法不正确的是（　　）
A．1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同
B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化
C．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

分析 A．醇中含有的氢原子，只有羟基上的H能被钠取代生成氢气，据此解答；
B．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，说明是苯环对甲基产生了影响；
C．由于羟基对苯环的影响，导致苯环羟基邻位和对位上的H变得活泼，据此解答；
D．含有碳碳双键或三键的物质能与溴发生加成反应使其褪色，据此解答．

解答 解：A.1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，说明乙醇中只有一个羟基，故A正确；
B．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，说明是苯环对甲基产生了影响，不是甲基影响了苯环，故B错误；
C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基影响了苯环，故C正确；
D．苯中不含有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故D正确，
故选B．

点评 本题主要考查的是有机物中基团之间的关系以及影响，属于常考题，难度不大，应注意区分是苯环对基团的影响还是基团对苯环的影响．

练习册系列答案
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6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
B．2.3 g钠在足量的氧气中燃烧，钠失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA
D．100mL0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-的数目为0.02NA
7．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体
B．HF可以用于刻蚀玻璃
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
D．过氧化钠可用作供氧剂
4．实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．该样品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B．该样品中含N元素的质量分数为17.57%
C．该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH
D．根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH4N03
11．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N2O5（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2；
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
①写出制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为C；
A 双氧水（H2O2）  B品红溶液   C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
1．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：Y+2Z?3X
②反应开始至2min末，X的反应速率为$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B（填字母序号）．
A．扩大容器的容积           B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25%．
8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H2SO4，写出 ②的化学方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO2．写出 ①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．78gNa2O2固体中所含离子总数为4NA
B．常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数为NA
C．1molCl2完全反应则转移电子数一定为2NA
D．Na2O2与水反应产生22.4LO2，则转移电子数为2 NA

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