题目内容
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________.
(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24 L.(设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的蒸发或气体的溶解)
①理论上,电解后溶液的pH=________.
②若实际测得反应后溶液的pH=13.00,则造成这种误差的原因可能是:
a.氯气和氢氧化钠溶液反应
b.还可能为(用化学方程式表示):________.
若是原因b,则电解过程中溶液减小的质量是________.
(3)若溶液实际减少的质量为4.23 g,则所产生的气体的物质的量之比是多少?
(写出计算过程)
答案:
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