题目内容


下列离子方程式正确的是

A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O


B

练习册系列答案
相关题目

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极　　　　

B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e– = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化　　　

D．电池放电时，溶液酸性增强

下列推断正确的是（     ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是

    A．质量数为6     B．质子数为6       C．电子数为14    D．中子数为14

右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，

灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红          B．与钠反应  

C．发生酯化反应             D．发生氧化反应

某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c(Mg2+)为1.75 mol•L-1，c(Na+)为1.50 mol•L-1

D．c(Cl-)为5.00 mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1

下列说法正确的是

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

下列说法正确的是

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

下列叙述中，不正确的是（　　）

　

A．

某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

　

B．

催化剂不能改变平衡常数的大小

　

C．

平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

　

D．

化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网