下列说法正确的是( )A．的与H2加成之后的产物中.其一氯代物有7种B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法.化合物的名称是2.3.4-三甲基-2-乙基戊烷D．的一溴代物和的一溴代物都有4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	的与H₂加成之后的产物中，其一氯代物有7种
	B．	CH₃CH=CHCH₃分子中的四个碳原子在同一直线上
	C．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
	D．	的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

分析 A．与氢气发生加成反应，苯环变为饱和六元环，有4种H，烃基有4种H；
B．CH₃CH=CHCH₃具有乙烯的结构特点；
C．主链为6，含有4个侧链，为甲基；
D．和均含4种H．

解答解：A．与氢气发生加成反应，苯环变为饱和六元环，有4种H，烃基有4种H，其一氯代物有8种，故A错误；
B．CH₃CH=CHCH₃具有乙烯的结构特点，碳原子的键角接近120°，故B错误；
C．主链为6，含有4个侧链，为甲基，名称为2，3，4，4-四甲基基己烷，故C错误；
D．和均含4种H，则一溴代物都有4种，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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13．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（X）•c（Y）}{c（M）•c（N）}$．恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应化学方程式为X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
	B．	恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小
	C．	升高温度，逆反应速率减小
	D．	该反应的焓变△H＞0

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．其中X、Y、Z都为气体，反应在t₁min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
	B．	已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量，则至t₁min时，该反应吸收的热量为36.8kJ•mol^-1
	C．	在此t₁min时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）为0.6mol/（L•min）
	D．	在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

11．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量 NaOH 溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-
	B．	加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	加入过量粉：Fe³⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-
	D．	加入过量 NaNO₃ 溶液：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

化学键的键能是形成化学键时释放的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，则反应P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反应热△H为（　　）

-1 638 kJ•mol^-1

1 638 kJ•mol^-1

-126 kJ•mol^-1

126 kJ•mol^-1

10．（1）Al₂（SO₄）₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是Al₂（SO₄）₃（填化学式），将NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式表示）
（2）实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯．当100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（3）25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu²⁺先沉淀（填离子符号），要使0.3mol•L^-1硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（当Cu²⁺浓度降至10^-5 mol•L^-1时），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6.5（K_spCu（OH）₂=1×10^-20）

17．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为水．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为4mol．
（3）合金储氢是一种新发展起来的储氢技术，利用金属（合金）吸收和释放氢气，循环寿命性能优异，镍氢电池（NiMH）就是采用此技术的电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在放电过程中的总反应方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）₂+M．
①MH是一类储氢材料，其氢密度越大（填“越大”、“越小”），电池的能量密度越高．
②在放电过程中，正极的电极反应为NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，负极的电极反应为MH+OH^--e^-=M+H₂O．
③电池一般使用碱性溶液做电解液（填“酸性溶液”、“碱性溶液”、“中性溶液”）．

14．现有?①铁片 ②?NaNO₃晶体 ③?NH₃•H₂O ④Ba（OH）₂溶液⑤酒精⑥SO₂六种物质，根据其有关性质，完成下列填空．
（1）属于强电解质的是②，（用序号填写，下同）
（2）属于弱电解质的是③?，
（3）属于非电解质的是⑤⑥，
（4）能导电的是?①④．
（5）关于pH=12的Ba（OH）₂溶液：
a．Ba（OH）₂的物质的量浓度为5×10^-3 mol•L^-1
b．取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性．（体积变化忽略不计）
d．把此溶液加热至95℃，pH=10 （已知95℃，K_w=1×10^-12）

15．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
（1）生成物的体积分数一定增加（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂．