题目内容

甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是 

A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。

B．1mol单质乙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗1molNaOH，乙的氧化物的熔点较低。

C．1mol单质丙完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗16molNaOH，晶体丙是分子晶体。

D．1mol单质丁完全燃烧生成的氧化物与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH，丁是良好的半导体。

AC
练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（　　）
（2011?福建模拟）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙
△
丙+丁+水．请填写下列空白．    
Ⅰ．若丙是NH3．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）820℃时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O，反应达到化学平衡．平衡常数K=
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
c4(NO)×c6(H2O)
c4(NH3)×c5(O2)
（填表达式）．若该反应消耗0.20mol NH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
．
Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色．丙中所含阴离子为X2-，X2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH-）
＞
＞
c （HX-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为
Na2SO3
Na2SO3
．
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X（g）、H2Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol-1、-29.7kJ?mol-1．Y在周期表中的位置是
第4周期ⅥA族
第4周期ⅥA族
．
甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
甲+乙→丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水．
①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，则丙分子内含有的化学键类型为
极性键或非极性键
极性键或非极性键
．（填离子键、极性键或非极性键）
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，则产物中具有漂白性的物质的化学式为
HClO
HClO
．
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高温 
.
 
CO+H2
．
③从氧化还原的角度分析，上述①②两个反应中水的作用是相同的，请写出一个水的作用是相反的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
④若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应后溶液中铁元素的价态为
+2和+3
+2和+3
．
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍．则（　　）
A、气态氢化物的稳定性：乙＜丁B、原子半径：甲＜乙C、丙的两种氧化物都是离子化合物D、甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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