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元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
A．能与水反应B．能与硫酸反应
C．能与碳酸钠反应D．能与氢氧化钠反应
元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2．
A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；
B、SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；
C、SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故C正确；
D、SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故D正确．
故选CD．
练习册系列答案
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已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为B＞A，则下列说法中正确的是（　　）
元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
（1）已知某粒子的结构示意图为：．试回答：
①当x-y=10时，该粒子为
原子
原子
（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
?②当y=8时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则这些化合物的电子式为
、
．
（2）原子序数大于4 的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B 所属周期序数之差为
1
1
；元素A 和B 的原子序数之差为
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合价之差为
8-n-m
8-n-m
．
元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（　　）
A、原子晶体B、分子晶体C、离子晶体D、金属晶体

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