题目内容

19．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．（填序号）
（2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．（填序号）
（3）将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

分析 （1）一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；
（2）只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
（3）溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子．

解答 解：①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑧Ne中不存在化学键；
⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
（1）只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；含离子键和共价键的为⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化学键的是⑧；
故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
（2）只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为①⑤⑥⑦⑨⑩，
故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
（3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-，
故答案为：离子键和共价；NaHSO4=Na++H++SO42-；离子；NaHSO4═Na++HSO4-．

点评 本题考查了物质和化学键的关系，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
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