Question

6．某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm³，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中所含氯化钠的质量为mg．下列选项正确的是（　　）

• A． 该温度下，氯化钠的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g
• B． 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L
• C． 溶液中溶质物质的量浓度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L
• D． 溶液中溶质的质量分数w=$\frac{58.5c}{10ρ}$%

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$、c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出氯化钠溶液的物质的量浓度；根据溶解度=$\frac{溶质质量}{溶剂质量}$×100g计算出该温度下NaCl的溶解度，根据$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算溶质的质量分数，以此计算解答．

解答 解：A．该氯化钠溶液的质量分数为w%，则100g溶液中溶质的质量为w克，溶剂的质量为（100-w）g，该温度下氯化钠的溶解度为：S（NaCl）=$\frac{w}{100-w}$×100g=$\frac{100w}{100-w}$g，故A错误；
B．溶液中所含NaCl的质量为m g．溶质的物质的量为$\frac{m}{58.5}$mol，溶液体积为V×10^-3L，则溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$×1000 mol•L^-1，故B正确；
C．由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=$\frac{1000ρw}{58.5}$mol•L^-1，故C错误；
D．溶液中所含NaCl的质量为m g，溶液质量为ρVg，质量分数为$\frac{m}{ρV}$×100%，或由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知质量分数w=$\frac{58.5c}{1000ρ}$，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，题目难度中等，把握物质的量为中心的基本计算及相关计算公式为解答的关键，侧重分析、理解能力及化学计算能力的考查．