题目内容
有一种溶液，可能含有Cu2+、NH4+、K+、Fe2+、SO42-、Cl-、CO32-中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，除此外无其他现象．
（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有 ，一定没有 ，可能有 ．
（2）写出③中生成白色沉淀的离子方程式
（3）为进一步确定可能含有的离子中阳离子是否存在，请设计实验方案加以检验： ．
①取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，除此外无其他现象．
（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有
（2）写出③中生成白色沉淀的离子方程式
（3）为进一步确定可能含有的离子中阳离子是否存在，请设计实验方案加以检验：
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：①取上述溶液少量加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有SO42-，一定不含有CO 32-；
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，因为此前引入了Cl-，故不能确定原溶液中是否含有Cl-；
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+，除此外无其他现象，说明一定不能含有Cu2+、NH4+；据此分析解答即可．
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，因为此前引入了Cl-，故不能确定原溶液中是否含有Cl-；
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+，除此外无其他现象，说明一定不能含有Cu2+、NH4+；据此分析解答即可．
解答：
解：①取上述溶液少量加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有SO42-，一定不含有CO 32-；
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，因为此前引入了Cl-，故不能确定原溶液中是否含有Cl-；
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+，除此外无其他现象，说明一定不能含有Cu2+、NH4+；依据以上分析：
（1）溶液中一定含有Fe2+、SO42-；一定没有：Cu2+、NH4+、CO 32-；可能含有：K+、Cl-；
（2）生成氢氧化亚铁的离子反应方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）为了确定钾离子的存在，可以利用焰色反应实验，灼烧该溶液，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明溶液中含有钾离子，反之，则不含有，故答案为：灼烧该溶液，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明溶液中含有钾离子，反之，则不含有．
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，因为此前引入了Cl-，故不能确定原溶液中是否含有Cl-；
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+，除此外无其他现象，说明一定不能含有Cu2+、NH4+；依据以上分析：
（1）溶液中一定含有Fe2+、SO42-；一定没有：Cu2+、NH4+、CO 32-；可能含有：K+、Cl-；
（2）生成氢氧化亚铁的离子反应方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）为了确定钾离子的存在，可以利用焰色反应实验，灼烧该溶液，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明溶液中含有钾离子，反之，则不含有，故答案为：灼烧该溶液，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明溶液中含有钾离子，反之，则不含有．
点评：本题主要考查的是常见阳离子的检验，抓住本题中的关键现象很重要，如：白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，这说明原溶液中一定含有亚铁离子．
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