题目内容

（07年海南卷）NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是（）

   A．14，13          B．1，1              C．4，4                D．6，6

 

答案：C

解析：由图可以看出，在每个NaCl晶泡中， 有14个Cl―其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4，所以每个晶泡中Cl―个数为1+1/4×12=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共有，每个占1/2，8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8，所以每个晶泡中Na+个数为1/2×6+1/8×8=4.

 

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（07年海南卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

 

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合  HCO3―+OH―  = CO32―+H2O

 

B．醋酸钠溶液和盐酸混合  CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+

 

C．少量金属钠放入冷水中  Na+ 2H2O=Na++2OH―+H2↑

 

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合  Cu2+ + SO42― +Ba2+ + 2OH―  =  Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

 

（07年海南卷）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）

  A．Ca2+、CH3COOH、Br―、Na+              B．NO3―、Fe3+、Mg2+、SO42―

  C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl―                D．K+、Cl―、Al3+、SO32―

 

（07年海南卷）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1为（）

A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

 

（07年海南卷）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol?L-1为（）

  A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

 

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