Question

（07年海南卷）有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^―离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol?L^-1为（）

  A．（y-2x）/a       B．(y-x)/a        C．(2y-2x)/a        D．(2y-4x)/a

 

Answer 1

答案：A

解析： 由题意可知n（Ba²⁺）=n（H₂SO₄）=xmol   n（Cl^―）=n（AgNO₃）=ymol，电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据电荷守恒：n（Na⁺）+2 n（Ba²⁺）= n（Cl^―）可得a/2L溶液中n（Na⁺）=（y―2x）mol所以c（Na⁺）= n（Na⁺）÷a/2=（y―2x）mol/L。