题目内容
亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（ ）
| A、N2 |
| B、N2O3 |
| C、HNO3 |
| D、NO2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，
则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3，
故选：A．
则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3，
故选：A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握氧化剂在反应中元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 | ||
| B、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 | ||
| C、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 | ||
D、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
|
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| B、标准状况下，2.24L已烷含有原子的数目为2NA |
| C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| D、11.2升氯气所含的原子数目一定为NA |
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成标准状况下的气体5.6L，则原混合物的质量可能是（ ）
| A、4g | B、8g |
| C、18g | D、20g |
要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过（ ）
| A、饱和NaHCO3溶液 |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、饱和石灰水 |
| D、烧碱溶液 |
用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）
| A、AgNO3[AgNO3] |
| B、NaOH[H2O] |
| C、KCl[KCl] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
| A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ |
| B、C+2CuO═2Cu+CO2 |
| C、Br2+2NaI═2NaBr+I2 |
| D、Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，NA个任何气体分子的体积都约为22.4L |
| B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧分子数为3NA |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物质的量之比为1：2 |