题目内容

7．某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．pH  HCl＞CH3COOH
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

分析 A．盐酸完全电离，醋酸不完全电离，离子浓度越大，溶液的pH越小；
B．醋酸部分电离，则醋酸根离子浓度小于氯离子；
C．酸的物质的量相同，与足量Zn反应，酸完全反应；
D．浓度、体积相同的盐酸和醋酸的物质的量相等，则发生中和反应时消耗的氢氧化钠的物质的量相等．

解答 解：A．盐酸完全电离，醋酸不完全电离，在相同条件下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸电离的氢离子浓度大，其pH较小，即pH：HCl＜CH3COOH，故A错误；
B．盐酸完全电离，而醋酸只能部分电离出醋酸根离子，则浓度相等的盐酸和醋酸溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．酸的物质的量相同，与足量Zn反应，酸完全反应，则相同状况下产生的H2）量相同，故C错误；
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸和盐酸的物质的量相等，则消耗NaOH的物质的量相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确浓度与pH的关系、电解质的强弱与电离的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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