题目内容

已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A为气态烃，标况下的密度为1.25g/L；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F 为高分子化合物．结合如图关系回答问题：

（1）写出C的结构简式：
 
；
（2）写出B、D中官能团的名称：B
 
、D
 
；
（3）写出下列反应的化学方程式：②
 
；④
 
；
（4）写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
 
；
（5）物质B可以直接被氧化为D，需要加入的试剂是
 
；
（6）A与苯、甲苯都是石油化工的重要产品，按要求回答下列问题：甲苯可以发生取代反应，写出由甲苯制备TNT．的化学方程式
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A为气态烃，标况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，E是不溶于水且具有香味的无色液体，由乙醇与D反应得到，应属于酯，其相对分子质量是乙醛的2倍，则E为CH3COOCH2CH3，D为CH3COOH，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此解答．
解答： 解：A为气态烃，标况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，E是不溶于水且具有香味的无色液体，由乙醇与D反应得到，应属于酯，其相对分子质量是乙醛的2倍，则E为CH3COOCH2CH3，D为CH3COOH，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，
（1）由上述分析可知，C的结构简式为：CH3CHO，故答案为：CH3CHO；
（2）B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，分子中的官能团是羧基，故答案为：羟基；羧基；
（3）反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
反应④是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）C（乙醛）与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3COONa+3H2O+Cu2O↓，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3COONa+3H2O+Cu2O↓；
（5）物质B（乙醇）可以直接被氧化为D（乙酸），需要加入的试剂是：酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾，故答案为：酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾；
（6）甲苯可以发生取代反应，由甲苯制备TNT的化学方程式为：，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、羧酸等性质与转化，难度不大，是对有机基础知识的综合运用，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一．下列是有机物之间的转化关系：

（1）A的电子式为
 
，可以作为水果的
 
，F的结构简式
 
，F的同分异构体的名称
 
，淀粉的分子式
 
．
（2）A→B的反应类型为
 
，B+D→E的反应类型为
 
．
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：
 
；B+D→E：
 
．
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：
 
．
已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2），其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式
 
．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是
 
、
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①
 
；反应类型：
 
．

④
 
；反应类型：
 
．
已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：
主反应：CH2=CHCH3+HCl→CH3CHClCH3（主要产物）；
副反应：CH2=CHCH3+HCl→CH2ClCH2CH3（副产物）
现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色．1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到．C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色．试写出A、B、C的结构简式．
A
 
；B
 
；C
 
．
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
A、通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B、原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C、元素Y的最高正化合价为+6
D、XQ3分子中，中心原子是sp3杂化
化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：
A：
 
；B：
 
；E：
 
 G：
 

（2）反应类型：（ I ）
 
；（Ⅱ）
 
．
（3）写出D→H的化学方程式：
 
．
（4）写出E→F的化学方程式：
 
．
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
 
、
 
．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
 
（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）
序号实验用品溶液温度中和热△H
t1t2
①50mL0.55mol?L-1NaOH50mL0.55mol?L-1HCl20℃23.3℃
 
 
②50mL0.55mol?L-1NaOH50mL0.55mol?L-1HCl20℃23.3℃
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
 

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
 
（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将
 
（填“变大”或“变小”或“无影响”）．
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（学科王部分产物已略去）

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为：
 
．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为
 
；
②反应B+A→C的离子方程式为
 
．
（3）若A为固态非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a所示，请写出A和D反应生成气体C的热化学方程式：
 
．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（注：不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D为
 
（填化学式），此时图b中x
 
7（选填“＜”或“=”或“＞”）．
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是
 
（用离子方程式表示）．
下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B、NO3-、Cl-、K+、H+
C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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