题目内容

14．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100毫升容量瓶（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

分析 ①依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤，选择需要的仪器；
②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶；
③定容时使用胶头滴管；
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶确定正确的操作步骤；
（2）根据$c=\frac{1000ρ?}{M}$计算；
（3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； 
（4）根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：①溶解时，为加快碳酸钠溶解的速度，可用玻璃棒搅拌，故答案为：玻璃棒；
②要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
③定容时使用胶头滴管逐滴加入，故答案为：胶头滴管；
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（2）根据$c=\frac{1000ρ?}{M}$可知，该溶液的质量分数为?=$\frac{0.1×106}{1000×1.06}×100%=1%$，故答案为：1%；

（3）稀释前钠离子的浓度是0.2mol/L，而稀释后钠离子的浓度是0.01mol/L，设稀释后的溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算可知：0.2mol/L×20mL=0.01mol/L×VmL，解得V=400，故答案为：400；
（4）根据c=n/V可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，故答案为：ac．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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4．观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法中不正确的是（　　）
B12结构单元SF6S8HCN
熔点1873K气体易溶于CS2溶液显弱酸性
A．单质B12形成的晶体可能为原子晶体
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．S8和HCN形成晶体后，晶体类型相同
D．HCN形成晶体后，晶体中的作用力只有共价键
5．元素R的气态氢化物化学式为HxR，在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L．将5.1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀．
（1）求HxR的相对分子质量；     
（2）推断x值，并确定R元素的名称．
2．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（　　）
A．向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有 Al3+
C．向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．向待测溶液中滴加 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+
9．下列有机化合物中，既能与盐酸起反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．B．C．H2NCH2COONaD．H2NCH2COOH
19．一定条件下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．2v正（A2）=v逆（AB）
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol B2
D．A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2
6．在碱性条件下，1mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸钠，且羧酸钠酸化后的产物与戊醇的相对分子质量相等，则该饱和羧酸酯的分子式为（　　）
A．C12H20O6B．C15H26O6C．C18H32O6D．C21H38O6
3．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（　　）
A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B．a～b段，溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 减小
C．b点对应溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
D．c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③NH4+  ④O2-，核外电子总数相同的是（　　）
A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④

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