题目内容
某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：
(1)滴定反应达到终点的现象是________；
(2)实施滴定的溶液以呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜，加
________(填化学式)试剂可达到这一目的；
(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n(Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”或“＜”)；
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0 mL，则原氯化锶样品的纯度为________．
解析：
(1)溶液由无色变为血红色
(2)酸性 HNO3
(3)偏高
(4)＞
(5)79.5％
优加精卷系列答案
Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
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实验编号 |
待测HCl溶液的体积(mL) |
滴入NaOH溶液的体积(mL) |
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1 |
20.00 |
23.00 |
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2 |
20.00 |
23.10 |
|
3 |
20.00 |
22.90 |
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生 