题目内容
17．下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（ ）①硫的沸点比氯气的高
②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
③铜与cl2反应生成CuCl2，与硫生成Cu2S
④将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊．
| A． | ①②③ | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ③④ |
分析 根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性，以此来解答．
解答 解：①沸点高低是物理性质，与氧化性强弱无关，故错误；
②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价，与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，故错误；
③铜与cl2反应生成CuCl2，与硫生成Cu2S，说明氯气易得到电子，元素的非金属性较强，故正确；
④元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H2S能被Cl2氧化成硫，可说明非金属性Cl＞S，故正确；
故选D．
点评 本题考查非金属性的比较，明确常见的比较方法是解答本题的关键，注重知识的归纳总结，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是物质的质量单位 | |
| B． | 氢气的摩尔质量是2g | |
| C． | 1mol O2的质量是32g | |
| D． | 标准状况下气体摩尔体积就是22.4 L |
8．下列物质中，不能由铁跟非金属单质直接化合而成的是（ ）
| A． | Fe3O4 | B． | Fe2O3 | C． | FeCl3 | D． | FeCl2 |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑ | |
| D． | 向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O | |
| B． | 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ | |
| C． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| D． | 将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
能量是当今社会发展的三大支柱之一．利用太阳能让燃料的燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合，从而实现如图所示的转化．在此物质循环中太阳能转化为（ ）