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14．氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视．
（1）下列关于氮、硫、碳氧化物的叙述中，正确的是①③⑤：
①氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一  
②SO2具有漂白作用，可用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用    
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用  
④NO2、CO都能跟血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒   
⑤氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成光化学烟雾．
（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），可以使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ N2+2CO2．工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C（填代号）．
①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰　    ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，其化学反应方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

分析 （1）①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨；
②二氧化硫是有毒气体；
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用；
④NO、CO结合血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒；
⑤大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；
（2）CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2和水；
（3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；
（4）二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）①酸雨形成主要是硫酸型和硝酸型酸雨，氮的氧化物是形成酸雨的重要原因之一，故①正确；
②SO2具有漂白作用，但有毒不能用来熏制鲜姜、辣椒，起到保鲜、增亮的作用，故②错误；
③NO在扩张血管、免疫、增强记忆等方面有重要作用，故③正确；
④NO、CO结合血红蛋白结合而引起人体缺氧中毒，NO2不都能跟血红蛋白结合，故④错误；
⑤氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，故⑤正确；
故选①③⑤；
（2）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，反应的化学方程式为：NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O，
故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2；NO+NO2+NaOH═NaNO2+H2O；
（3）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．
故选：C；
（4）硫酸厂可用足量的烧碱来吸收SO2，二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

点评 本题考查了氮氧化物性质及其应用分析，掌握物质性质和反应产物判断是解题关键，题目较简单．

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CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1
CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2
试推算$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$等于（　　）
A．$\frac{2b-2c-a}{3b+c+a}$B．$\frac{2b+2c-a}{3b-c-a}$C．$\frac{2b+c-2a}{3b+2c-a}$D．$\frac{2b+2c-a}{3b+c-a}$
5．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
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C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
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2．下列说法正确的是（　　）
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C．有机物不一定都不溶于水
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9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，不正确的是（　　）
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C．常温下都能与铜较快反应
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19．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　）
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B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．当反应达平衡时，正、逆反应仍在进行
6．观察图A、B、C，回答下列问题：
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片没有（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑． 
（2）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，可以看到铁生锈，写出负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+．
（3）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，锌反应掉32.5克，转移电子1mol．
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