Question

18．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为-a kJ•mol^-1、-b kJ•mol^-1、-c kJ•mol^-1、（a、b、c均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H₂：
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁
CH₄（g）+H₂O（l）=CO（g）+3H₂（g）△H₂
试推算$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$等于（　　）

• A． $\frac{2b-2c-a}{3b+c+a}$
• B． $\frac{2b+2c-a}{3b-c-a}$
• C． $\frac{2b+c-2a}{3b+2c-a}$
• D． $\frac{2b+2c-a}{3b+c-a}$

Answer 1

分析 先根据燃烧热的定义写出热化学方程式，然后利用盖斯定律求出CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁；CH₄（g）+H₂O（l）=CO（g）+3H₂（g）△H₂中的反应热，最后求出比值．

解答 解：甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为-a kJ•mol^-1、-b kJ•mol^-1、-c kJ•mol^-1
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（l）△H=-c kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-③×2-②×2得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁=（-a+2c+2b）kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-③-②×3得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁=（-a+c+3b）kJ•mol^-1
则$\frac{△H1}{△H2}$=$\frac{2c+2b-a}{c+3b-a}$，故选D．

点评 本题考查学生热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，明确盖斯定律在书写热化学方程式中应用是解题的关键．