题目内容
下列溶液中可能含有
、
、S2-、Cl-、Br-、I-、
、Na+、Mg2+等离子。(1)若滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有__________。
(2)若加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀少部分溶解，原溶液中一定含有__________。
(3)若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有__________。
(4)若加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。
解析：离子存在的情况决定了所加试剂及产生的现象。
(1)滴入溴水后溶液由无色变为棕黄色并出现浑浊，溶液中一定含有I-，I-被Br2氧化为单质：2I-+Br2
I2+2Br-,故溶液变为棕黄色。
出现浑浊是由于S2-被氧化为单质S出现沉淀：S2-+Br22Br-+S↓，所以也一定含有S2-。
因为有阴离子就必须有与之相应的阳离子，故必有Na+。
(2)加入硝酸钡有白色沉淀生成，现加入盐酸，沉淀少部分溶解，则溶液中必含有
，生成的BaSO4不溶于水，不溶于酸；也一定含有
，生成BaSO3沉淀，不溶于水，可溶于酸。
同样该溶液中必含阳离子。由于Na2SO4、Na2SO3、MgSO4可溶于水，而MgSO3微溶于水，可能形成沉淀，Mg2+与
不能大量共存，故此溶液中必含Na+。
(3)若在溶液中加入氯化钡和盐酸的混合溶液，无沉淀生成。先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液及盐酸，有白色沉淀产生。该溶液中必含
，因为在酸性条件下不可能生成BaSO3的沉淀，而加入氯水后，
被氧化为
：
+Cl2+H2O
+2H++2Cl-
故再加入氯化钡溶液及盐酸将产生不溶于酸的白色沉淀BaSO4。该溶液中的阳离子应为Na+,因为Mg2+与
不能大量共存。
(4)若加入Ba(OH)2溶液无沉淀，则溶液中无
、
、Mg2+，若加入AgNO3无沉淀，则溶液中无Cl-、Br-、I-、
、
等离子，所以溶液只可能存在Na+和
。
答案：(1)Br-、S2-、Na+ (2) 
、
、Na+
(3) 
、Na+ (4)Na+、
、
、S2-、Cl-、Br-、I-、
、Na+、Mg2+等离子。
、
、S2-、Cl-、Br-、I-、
、Na+、Mg2+等离子。
、SO
、S2－、Cl－、Br－、I－、NO
、Na＋、Mg2＋等离子．