题目内容

1．工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判断正确的是（　　）
A．反应物的能量总和大于生成物的能量总和
B．上述反应表示生成1体积CO（g）吸收131.4kJ热量
C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

分析 A、根据反应前后能量守恒分析判断；
B、1体积氢气物质的量不是1mol；
C、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，气态水变化为液态水放热，焓变为负值比较大小；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热．

解答 解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B、由题干反应可知生成1mol一氧化碳吸收的热量为131.4 KJ，1体积一氧化碳物质的量不是1mol，故B错误；
C、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，得到它的逆反应热化学方程式：CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.4kJ•mol-1，气态水变化为液态水过程放热，则CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 反应中的热量数值大于131.4KJ，焓变为负值，所以反应中焓变比-131.4kJ•mol-1小，则故C正确；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值，C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热量变化的判断、能量守恒的分析判断等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
B．1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
C．室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
D．浓度分别为1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol
12．转化率或百分含量与时间、压强、温度图象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T1＞T2，升温时C%增加，平衡向正方向移动，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T1＜T2，升温时C%减少，平衡向逆方向移动，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P1＜P2，加压时C%增加，平衡向正方向移动，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P1＜P2，加压时C%减少，平衡向逆方向移动，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或条件为加入催化剂．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）两线可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）两线可知，T1＜T2，△H＜0．
9．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
（1）①应该用托盘天平称取Na2CO31.1g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
（3）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
16．（1）解释冰为什么浮在水面上（从结构的角度予以解释）
（2）在苯甲酸的重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？
6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变判断不正确的是（　　）
A．△H1＜0，△H3＜0B．△H4＜0，△H2＞0C．3△H3═△H4+2△H5D．△H3═△H1+△H2
13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4
10．下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
C．由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
D．粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
9．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被还原．还原剂是C或CO，该还原反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2．

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