题目内容
4．只用一种试剂即可区别苯、甲苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液，此试剂是（ ）| A． | 酸性高锰酸钾溶液 | B． | 溴水 | ||
| C． | 浓硫酸 | D． | 液溴 |
分析 A、苯与高锰酸钾溶液不反应且分层；甲苯能被高锰酸钾溶液氧化；四氯化碳不和高锰酸钾溶液反应且分层；氢氧化钠与高锰酸钾溶液不反应且不分层；
B、苯和甲苯均与溴水不反应，发生萃取；
C、苯、甲苯与浓硫酸均不反应，且分层；
D、液溴均易溶于苯、甲苯和四氯化碳．
解答 解：A、苯与高锰酸钾溶液不反应且分层，由于苯的密度小于水，故苯在上层；甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色；四氯化碳不和高锰酸钾溶液反应且分层，由于四氯化碳密度比水大，故油状液体在下层；氢氧化钠与高锰酸钾溶液不反应且不分层，故四种物质与高锰酸钾溶液混合后现象均不同，故可以用高锰酸钾溶液鉴别开，故A正确；
B、苯和甲苯均与溴水不反应，均发生萃取，且由于苯和甲苯的密度比水小，故萃取后，溴的苯和溴的甲苯溶液均在上层，区分不开，故B错误；
C、苯、甲苯与浓硫酸均不反应，混合后分层，且由于苯和甲苯的密度均比水小，故苯和甲苯均在浓硫酸的上层，区分不开，故C错误；
D、液溴均易溶于苯、甲苯和四氯化碳，故混合后均得橙红色溴的有机溶液，区分不开，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
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14．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、
Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤，法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）
空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、
Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤，法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（7）工业氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
15．下列说法或表示正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定 | |
| C． | 稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 |
19．下列有关离子方程式书写正确的（ ）
| A． | 向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl- | |
| B． | 在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$ |
某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | Na2O2→O2 | B． | FeCl2→FeCl3 | C． | HCl→H2 | D． | SO3→H2SO4 |