题目内容

密度为1.17g/，37.0%的浓盐酸10.0mL．与足量二氧化锰在加热条件下反应，生成标准状况下的体积为

[　　]

A．1.33 L
B．0.672 L
C．小于0.672 L
D．无法计算
答案：C
练习册系列答案
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计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是
51g
51g
；在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的物质的量之比为
1：1
1：1
，原子总数之比为
5：3
5：3
；同温同压下，等质量的O2、CH4、CO2、SO2四种气体所占有的体积最大的是
CH4
CH4
．
（2）常温下，将20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/ml 的混合溶液，
则该混合溶液中溶质的质量分数是
20%
20%
；该混合溶液中溶质的物质的量浓度为
4mol/L
4mol/L
．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL-1、质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H2通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H2在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？
（1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g?cm-3的溶液．请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化钠配制溶液，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等．
（2）在标准状况下，将672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，该溶液的溶质的物质的量浓度是
15
15
mol/L．

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