Question

（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是

51g

；在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳的物质的量之比为

1：1

，原子总数之比为

5：3

；同温同压下，等质量的O₂、CH₄、CO₂、SO₂四种气体所占有的体积最大的是

CH₄

．
（2）常温下，将20克14.0%的NaCl溶液和3 0克24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/ml 的混合溶液，
则该混合溶液中溶质的质量分数是

20%

；该混合溶液中溶质的物质的量浓度为

4mol/L

．（忽略混合过程中溶液体积的变化）

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算硫化氢的质量；
同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=nV_m可知，气体的体积之比等于物质的量之比，结合分子含有原子数目计算原子总数之比；
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，根据n=

m

M

可知，质量相同，摩尔质量越小其物质的量越大，占有的体积越大；
（2）混合后溶液中氯化钠的质量等于原两种溶液中氯化钠的质量之和，根据w=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算混合后溶液的质量分数；
根据c=

1000ρw

M

计算混合后溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）氨气的物质的量为

25.5g

17g/mol

=1.5mol，二者含有分子数目相等，则硫化氢的物质的量为1.5mol，硫化氢的质量为1.5mol×34g/mol=51g；
同温同压下，气体摩尔体积相同，根据V=nV_m可知，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳的物质的量之比为1：1，分子含有原子总数之比为1×5：1×3=5：3；
等质量的O₂、CH₄、CO₂、SO₂四种气体的摩尔质量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=

m

M

可知，甲烷的物质的量增大，同温同压下，甲烷的体积最大，
故答案为：51g；1：1；5：3；CH₄；
（2）混合后溶液中NaCl的质量为20g×14.0%+30g×24.0%=10g，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，故混合后溶液的质量分数为

10g

50g

×100%=20%；
混合后溶液的密度为1.17g/ml，根据c=

1000ρw

M

可知，混合后溶液的物质的量浓度=

1000×1.17×20%

58.5

mol/L=4mol/L，
故答案为：20%；4mol/L．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，（2）中注意理解物质的量浓度与质量分数的关系．