题目内容

（8分）现有如下两个反应：
A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O    B.CH4+2O2 = CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           
(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：                ，正极电极反应式：                。（若均不能则此问不填）

（8分）（电极反应每空2分，其余每空1分）（1）放热，A不能, B能
(2)NaOH     CH4-8e- +10OH-==CO32-+7H2O      2O2+8e-+4H2O==8OH-

解析

练习册系列答案
相关题目
现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、
不能
不能
，B、
能
能
（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
；
（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
负极材料
铜
铜
，电极反应式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，电解质溶液名称
氯化铁溶液
氯化铁溶液
，正极材料
碳棒
碳棒
，电极反应式
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
现有如下两个反应：
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为
放热
放热
反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A
不能
不能
   B
能
能

（2）如果不能，说明其理由
A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

（3）如果能，最好应选择
NaOH
NaOH
电解质溶液（NaOH或H2SO4）．则负极电极反应式：
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
正极电极反应式：
2O2+8e-+4H2O═8OH-
2O2+8e-+4H2O═8OH-
．
精英家教网能源是当今社会发展的三大支柱之一．
（1）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：
 
，该反应反应物的总能量
 
生成物的总能量（填“大于”或“小于”）．如图构想的物质循环中太阳能最终转化为
 
能．
（2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①反应A不能设计成原电池的理由是
 
．
②利用反应B设计成一个原电池，则负极材料为
 
，若用石墨作正极，电子流向为
 
．
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生
氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生
氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．

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