题目内容

18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．15g-CH3含有的电子数目为7 NA
B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA
C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
D．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA

分析 A、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含9个电子来分析；
B、铁和足量的浓硫酸反应变为+3价；
C、C3H6和C4H8的最简式均为CH2；
D、标况下1，2-二溴乙烷为液体．

解答 解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故A错误；
B、铁和足量的浓硫酸反应变为+3价，故1mol铁和浓硫酸反应后失去3NA个电子，故B错误；
C、C3H6和C4H8的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含4NA个H原子，故C正确；
D、标况下1，2-二溴乙烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算 其物质的量，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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8．下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）
A．食盐和氯化氢溶于水B．硅和冰熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
9．写出“雷雨发庄稼”过程的三个化学方程式：
（1）N2+O2$\frac{\underline{\;放电或者高温\;}}{\;}$2NO（2）2NO+O2═2NO2（3）．3NO2+H2O═2HNO3+NO．
6．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
A．我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类
B．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程
C．人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少
D．油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂
13．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，以原油为原料生产烯烃的步骤如下：

（1）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是分馏（填操作名称）．
（2）重油经裂化再裂解获得烯烃的过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（3）汽油是C5～C11的混合烃，请写出含6个碳原子的己烷的分子式C6H14，己烷存在5种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，则该己烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH（CH3）2．
（4）以烯烃为原料，可制得各种塑料产品，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
C．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
8．写出下列反应的化学方程式．
（1）二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在加热条件下用氢氧化钙和氯化铵制取氨气Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工业上电解熔融氯化钠制取金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（4）钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
5．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物； ④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关．上述各种说法正确的是（　　）
A．②④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（g）+B（s）?3C（？），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）
A．改变压强对该平衡的移动一定无影响
B．平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动
C．若正反应是吸热反应，则C为非气态
D．若正反应是放热反应，则C为非气态

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