题目内容
反应N2O4（g）?2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、A、C两点的反应速率：A＞C | B、由状态B到状态A，可以用加热的方法 | C、A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C | D、B、C两点的反应速率相等 |
分析：N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；
C、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断；
D、根据温度和压强对反应速率的影响来回答．
A、A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，a点NO2的体积分数大；
C、增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，据此判断；
D、根据温度和压强对反应速率的影响来回答．
解答：解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；
B．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故B正确；
C．由图象可知，、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故C错误；
D．C点的温度和压强都高于B点，所以C点的反应速率高于B点，故D错误．
故选：B．
B．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故B正确；
C．由图象可知，、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即平均相对分子质量：A＜C，故C错误；
D．C点的温度和压强都高于B点，所以C点的反应速率高于B点，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
和
．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式
对于反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）
反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、A、B两点的反应速率：A＞B | B、B、C两点的反应平衡常数相同 | C、由状态B到状态C，可以用加热的方法 | D、A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A |