题目内容
(7分)现有部分元素的原子结构特点如下表：
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（1）画出W原子结构示意图：_____ _______。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__ ____（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________ _________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_______ _。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：______ _________。
（7分）
（1）
（1分）
（2） O （1分） S＋O2
SO2(或2H2S＋O2===2H2O＋2S) （2分）
（3）NH4HSO4（1分）
（4）N2H4＋2H2O2N2＋4H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）W的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则次外层一定不是8个电子，所以W有2层电子，次外层也是第一层电子数是2，所以W是N元素，原子结构示意图为；
（2）X的L层电子数是K层电子数的3倍，则L层有6个电子，所以X是O元素，Z的L层电子数是K层和M层电子数之和，K层是2个电子，L层有8个电子，所以M层有6个电子，所以Z是S元素，根据元素周期律可知，则O元素的非金属性较强，表示O比S非金属性强的化学方程式为S＋O2SO2，O显负价，S先正价；(或2H2S＋O2===2H2O＋2S)；
（3）Y的核外电子层数等于原子序数，则Y是H元素，所以X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，该离子化合物为铵盐，其水溶液显强酸性，说明该化合物在水溶液中可以电离产生氢离子，所以该化合物是硫酸氢铵，化学式为NH4HSO4；
（4）H与O形成1:1的化合物是过氧化氢，含有18个电子，则N与H形成的化合物中含有18个电子的化合物是N2H4，二者反应生成水和氮气，无污染，化学方程式为N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。
考点：考查元素推断，元素及其化合物的性质应用
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
。则下列判断错误的是
的溶液：Na＋、Fe3＋、
、SCN－ 
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—