题目内容
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的一半
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
D
【解析】
试题分析：A、容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，不能判断平衡状态，错误；B、体积扩大，则容器的压强减小，而压强减小，平衡逆向移动，所以C的浓度会小于原来的一半，错误；C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向移动，则物质A的转化率增大，错误；D、平衡时C的物质的量是0.6mol，则消耗A、B的物质的量分别是0.6mol、0.3mol，所以平衡时A、B的物质的量变为0.4mol、0.7mol，所以C的体积百分含量也是物质的量含量为0.6mol/(0.4+0.7+0.6)mol=0.353，正确，答案选D。
考点：考查平衡状态的判断，平衡移动的判断，体积分数的计算
名校课堂系列答案
，则n(Cl-)=____mol（用含a的代数式来表示）。
＝3（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： ，
则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取 | 若出现血红色，则假设1成立； （2）若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
步骤2： |
(7分)现有部分元素的原子结构特点如下表：
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（1）画出W原子结构示意图：_____ _______。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__ ____（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________ _________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_______ _。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：______ _________。