题目内容
常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1
的溶液：Na＋、Fe3＋、
、SCN－
D．
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—
D
【解析】
试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2—、CO32—与氢离子反应，所以不能大量共存，错误；B含有次氯酸根离子的溶液具有氧化性，与溶液中的SO32－、S2－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C、Fe3＋与SCN－反应生成络合物不能大量共存，错误；D、
==0.1mol/L，说明该溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以溶液呈碱性，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： ，
则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL
L-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红溶液。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取 | 若出现血红色，则假设1成立； （2）若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
步骤2： |
(7分)现有部分元素的原子结构特点如下表：
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
（1）画出W原子结构示意图：_____ _______。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__ ____（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：___________ _________________。
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_______ _。
（4）元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：______ _________。
