W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素．(1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸.随着盐酸的逐滴加入.所观察到的现象是先生成白色沉淀.并逐渐增加到最大量.然后逐渐减少.直至消失先生成白色沉淀.并逐渐增加到最大量.然后逐渐减少.直至消失.反应结束时.该反应的总� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是

先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失

，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH^-）

＜

②中由水电离出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．

分析：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）₃；反应生成的盐为NaAlO₂，随着加入盐酸量的增大会发生不同的反应；
（2）W为Na，W可以和Y形成W₂Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，W₂Y为Na₂S；硫化钠水溶液呈碱性，溶液中存在阳离子为Na⁺、H⁺，阴离子为OH^-、HS^-、S^2-，依据阴阳离子电荷守恒书写；
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物生成的是碱氢氧化钠，乙为Y的氢化物是非金属氢化物，溶于水形成酸为氢硫酸；
（4）Y的低价氧化物为SO₂；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．

解答：解：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是，先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失，总反应的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
故答案为：先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（2）W为Na，W可以和Y形成W₂Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，W₂Y为Na₂S，Na₂S水解呈碱性，S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；它的水溶液中存在多种离子，阴阳离子存在电荷守恒，等式为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）；
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物生成的是碱氢氧化钠，乙为Y的氢化物是非金属氢化物，溶于水形成酸为氢硫酸；现有①0.2mol/甲（NaOH）的溶液和②0.2mol/L乙（H₂S）的溶液，对水的电离都起到抑制作用，强碱抑制程度大于弱酸抑制程度，由①水电离出c（OH^-）离子浓度＜②水电离出c（OH^-）离子浓度，
故答案为：＜；
（4）Y的低价氧化物为SO₂；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，溶液中电荷守恒应用，盐类水解应用，题目难度中等，注意结合结构和位置关系进行推断，掌握物质的性质，正确书写化学方程式．

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