Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是(　　)

A．1∶1             B．1∶3            C．1∶4            D．2∶3

Answer 1

答案　B

解析　设112L即5 mol混合气体中H₂的物质的量为x，则285.8x＋890(5－x)＝3 695，解得：x＝1.25 mol。则n(H₂)∶n(CH₄)＝1.25 mol∶3.75 mol＝1∶3。