题目内容


一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是

(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.5Q            B．Q             C．2Q           D．5Q


答案　C

解析　C2H5OH～2CO2～2CaCO3～热量

　1 mol　　  200 g  x

　　　　   100 g　  Q

x＝Q＝2Q


练习册系列答案
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25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）

A．

分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多

B．

分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多

C．

分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大

D．

分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大


已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法中正确的是(　　)

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH2大于零

C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

A．1∶1             B．1∶3            C．1∶4            D．2∶3

已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容

器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是

(　　)

A．Q2＝Q1/2         B．Q2<Q1/2           C．Q2>Q1/2       D．不能确定

己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（   ）

A．55 kJ      B．220 kJ   C． 550 kJ      D．1108 kJ

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(　　)

A．乙醇、甲苯、硝基苯　　               B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷                     D．甲酸、乙醛、乙酸

下列表示正确的是(　　)。
 
A．CO2的比例模型：    B．H2O2的电子式：

C．NH4+ 的结构式：             D． 14C的原子结构示意图：

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