题目内容
下列物质中，属于离子化合物但是其中含共价键的是（ ）
| A、H2O2 |
| B、BaCl2 |
| C、NaOH |
| D、H2SO4 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．
解答：
解：A．双氧水分子中只含共价键，故A错误；
B．氯化钡中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．硫酸中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
故选：C．
B．氯化钡中只含离子键，为离子化合物，故B错误；
C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；
D．硫酸中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键和共价键的区别即可解答，难度不大．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C、铜和稀硝酸反应：Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O | ||||
D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-
|
常温常压下，下列4种烃各1摩尔，分别在足量氧气中燃烧，耗氧气最多的是（ ）
| A、甲烷 |
| B、乙烯 |
| C、丙烷 |
| D、丁二烯（C4H6） |
下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是（ ）
| A、化合反应一定是氧化还原反应 |
| B、分解反应一定是氧化还原反应 |
| C、置换反应可能是氧化还原反应 |
| D、复分解反应一定不是氧化还原反应 |
下列表述中正确的是（ ）
| A、相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag+ |
| D、任何一个化学变化都伴随着能量的变化 |