恒温.恒压下.反应N2 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡: Ⅰ．N2.H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L, Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L.下列有关叙述不正确的是: A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

【答案】

【解析】

练习册系列答案

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-

）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

（2010?潍坊一模）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）

A．物质A、B的转化率之比为l：2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-

）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

可以证明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已达平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

恒温、恒压下，1 mol A和2mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）

A、物质A、B的转化率之比为1：2

B、起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为3：（3-

）

C、若起始时放入2mol A和5mol B，则达到平衡时生成2n mol的C

D、当2V_正（A）=V_逆（B）时，可确定反应达到平衡

恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B(g)2C(g)

一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是

A.物质A、B的转化率之比为1∶2

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）∶(1+n-)

C.若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达平衡时生成3a mol C

D.当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应已达平衡

试题分类