N2O俗称“笑气 .曾用作可吸入性麻醉剂.以下反应能产生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O.下列关于N2O的说法正确的是A．上述反应中每生成1 mol N2O.消耗1.5 mol COB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只具有氧化性.无还原性D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合.使人中毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是

A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只具有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

练习册系列答案

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径：Y＞Z＞W

B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：

（1）甲平衡时A的体积分数为；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x= ，乙中建立平衡时压强的变化为（填“递增”或“递减”）；

（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x= ，平衡时甲的压强乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）= ；

（4）若x=4，则W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A）甲中的c（A）。

将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：

CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1

右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好

B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h)

C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为________________。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成键。

（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为。

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为。

（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为。

②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是

A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D．氯胺中氯的化合价为＋1

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ?mol－1

C(s，石墨)＋ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH ＝－110.5kJ?mol-1

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5kJ?mol－1

B．＋30.0kJ?mol－1

C．－30.0kJ?mol－1

D．－80.5kJ?mol－1

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