题目内容

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（ ）

A． 简单离子半径：Y＞Z＞W

B． 简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R

C． W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D． R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4

练习册系列答案
相关题目

向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是

A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

D．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++ CO32-＝CaCO3↓

D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。

（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________。

（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子 mol。

（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。

（4）副产品X的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是____。

（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 。（填编号）。

①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C．阴离子的还原性：Y>Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：

（1）甲的化学式 ，气体1的结构式 。

（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。

（3）乙的化学式 。

（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。

25 ℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na＋、H＋、Fe3＋、HCO3－、OH－、I－。已知溶液中由水电离出的c(H＋）＝10－13mol·L－1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是

A．该溶液的pH一定等于1

B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO3－

C．阳离子肯定没有Fe3＋，一定有Na＋

D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH

N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是

A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只具有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网